Ioduro de cloro: propiedades y usos
Este artículo fue publicado por el autor Editores el 09/02/2025 y actualizado el 09/02/2025. Esta en la categoria Artículos.
El ioduro de cloro es una sustancia química inorgánica que se utiliza en una variedad de aplicaciones. Es un compuesto formado por el ion ioduro (I-) y el ion cloruro (Cl-), y se presenta como un sólido blanco o grisáceo que es fácilmente soluble en agua. A continuación, exploraremos las propiedades y usos del ioduro de cloro en detalle.
Propiedades del ioduro de cloro
El ioduro de cloro es un compuesto iónico que se forma cuando el ioduro y el cloruro se combinan en una proporción de 1:1. Tiene una fórmula química de ClI y una masa molecular de 162,45 g/mol. Es un sólido cristalino que se funde a 27,9 °C y se vaporiza a 130,2 °C.
El ioduro de cloro es un compuesto higroscópico, lo que significa que absorbe la humedad del aire. Cuando se expone al aire húmedo, forma una capa de óxido de iodo y cloro en su superficie. Es soluble en agua y en la mayoría de los solventes orgánicos polares, como el alcohol etílico y el acetona.
El ioduro de cloro es un agente reductor débil y reacciona con oxidantes fuertes como el cloro, el bromo y el yodo. También reacciona con metales activos como el sodio y el potasio para formar haluros metálicos.
Usos del ioduro de cloro
El ioduro de cloro se utiliza en una variedad de aplicaciones, incluyendo:
Fotografía
El ioduro de cloro se utilizó históricamente en la fabricación de papel fotográfico en blanco y negro. Es un componente clave en el proceso de desarrollo de la imagen, ya que reduce el agente oxidante en el revelador para producir una imagen latente.
Producción de yodo
El ioduro de cloro se utiliza en la producción de yodo por oxidación de yoduros en solución acuosa. Este proceso es importante en la producción de yodo medicinal y otros productos químicos que contienen yodo.
Desinfección de agua
El ioduro de cloro se utiliza como desinfectante de agua en situaciones de emergencia, como terremotos y huracanes. Es eficaz contra una amplia gama de microorganismos, incluyendo bacterias, virus y protozoos.
Síntesis química
El ioduro de cloro se utiliza en la síntesis de una variedad de compuestos orgánicos y inorgánicos. Por ejemplo, se puede utilizar para producir cloruro de metilo y cloruro de etilo, que son importantes intermedios en la producción de plásticos y otros materiales sintéticos.
Preguntas frecuentes
¿El ioduro de cloro es tóxico?
El ioduro de cloro es tóxico en altas concentraciones y puede causar irritación de los ojos, la piel y las vías respiratorias. Sin embargo, no es clasificado como carcinógeno o teratogénico.
¿Cómo se produce el ioduro de cloro?
El ioduro de cloro se produce por reacción de cloro y yodo en una solución acuosa. La reacción produce cloruro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno, que se combinan para formar ioduro de cloro.
¿Por qué el ioduro de cloro es higroscópico?
El ioduro de cloro es higroscópico porque el ion cloruro es un ácido de Lewis débil y el ion ioduro es un base de Lewis débil. Cuando el ioduro de cloro se expone al aire húmedo, el ion cloruro se une al agua para formar ácido hidroclórico, lo que hace que el ioduro de cloro absorba la humedad del aire.
Conclusión
El ioduro de cloro es una sustancia química inorgánica con una variedad de propiedades y usos. Es un compuesto iónico formado por el ion ioduro y el ion cloruro, y se presenta como un sólido blanco o grisáceo que es soluble en agua y en la mayoría de los solventes orgánicos polares. El ioduro de cloro se utiliza en la fotografía, la producción de yodo, la desinfección de agua y la síntesis química. Es tóxico en altas concentraciones y reacciona con oxidantes fuertes y metales activos.
Referencias
- ChemSpider. (s. f.). ClI. Recuperado el 20 de marzo de 2023, de https://www.chemspider.com/Chemical-Structure.5042.html
- PubChem. (s. f.). ClI. Recuperado el 20 de marzo de 2023, de https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Chlorine-iodide
- Merck Index. (s. f.). ClI. Recuperado el 20 de marzo de 2023, de https://www.merckindex.com/15th-edition/chlorine-iodide
- Lide, D. R. (Ed.). (2004). Handbook of Chemistry and Physics (84th ed.). CRC Press.
- National Institute for Occupational Safety and Health. (s. f.). Iodine trichloride. Recuperado el 20 de marzo de 2023, de https://www.cdc.gov/niosh/pelts/7767.html
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